Addizione elettrofila spiegata ai bambini

Esempio di reazione di addizione elettrofila

Sebbene gli alcani e gli alcheni siano entrambi idrocarburi, la differenza principale è che gli alcani sono molecole sature, contenenti solo legami covalenti singoli (legami σ) tra gli atomi di carbonio, mentre gli alcheni sono molecole insature contenenti un doppio legame covalente (combinazione di un legame π e un legame σ).    Questo li porta ad avere proprietà e chimica diverse.

La famiglia degli alcani ha una chimica simile l'una all'altra perché è una serie omologa: una serie di composti organici che hanno gli stessi gruppi funzionali, ogni membro successivo differisce per -CH2- La loro formula generale è CnH2n+2 dove n è il numero di atomi di carbonio nell'alcano.

Il grafico mostra una tendenza dei punti di fusione e di ebollizione degli alcani a catena retta con l'aumento del numero di atomi di carbonio nella catena. La temperatura ambiente (298K) è indicata con una linea verde tratteggiata, da cui si evince che:

Questo è facilmente spiegabile. Gli alcani sono molecole semplici, quindi le uniche cose che tengono una molecola all'altra sono deboli forze intermolecolari. Non c'è una differenza significativa di elettronegatività tra gli atomi di C e H, quindi non si tratta di molecole polari. Le uniche forze intermolecolari sono le forze di Londra. La forza delle forze di Londra aumenta con il numero di elettroni nella molecola, quindi l'aumento della lunghezza della catena dà luogo a forze di Londra crescenti, che richiedono più energia per essere superate durante la fusione o l'ebollizione.

Cosa si intende per reazione di addizione elettrofila?

Addizione elettrofila:

Una reazione di addizione elettrofila può essere descritta come una reazione di addizione in cui un reagente con legami multipli, come un doppio o triplo legame, subisce la rottura del suo legame π e la formazione di due nuovi legami σ.

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Come si distingue l'addizione elettrofila?

La differenza fondamentale tra addizione nucleofila ed elettrofila è che nelle reazioni di addizione nucleofila viene aggiunto a una molecola un componente ricco di elettroni, mentre nell'addizione elettrofila viene aggiunta a una molecola una specie carente di elettroni.

L'idrogenazione è un'addizione elettrofila

Risorse dell'insegnante Conor4.7510 recensioniCiao, qui potete trovare le risorse che utilizzo nella mia serie di video online (la trovate qui: https://www.youtube.com/channel/UCW4RKg9G1GKSiOMq6xN5FNQ)Ultimo aggiornamento16 gennaio 2021Condividi questoVideoAnteprime del filepptx, 345.29 KBpdf, 167.23 KOBIETTIVO DELLA LEZIONE: Comprendere il meccanismo delle reazioni di addizione elettrofila per gli alcheni e prevedere i prodotti di queste reazioni (applicando la regola di Markovnikov quando opportuno).

In questa lezione introduciamo la serie omologa degli alcheni studiando le reazioni di addizione alchena, il meccanismo con cui avviene l'addizione elettrofila e l'effetto della stabilità dei carbocationi e della regola di Markovnikov sulla previsione del prodotto di questo tipo di reazioni. Questa è la sesta lezione della nostra serie di chimica organica dell'Unità 15: Idrocarburi (dal curriculum Cambridge International AS Chemistry Curriculum (9701) 2019-2021).

a) descrivere la chimica degli alcheni come esemplificata, se pertinente, dalle seguenti reazioni di etene e propene (compresa l'addizione di Markovnikov di elettrofili asimmetrici usando il propene come esempio):

Reazione di addizione elettrofila di alcheni con esempio

Gli idrocarburi insaturi aciclici contenenti un doppio legame carbonio-carbonio sono chiamati alcheni. Sono anche chiamati olefine, poiché i membri inferiori di questa classe producono prodotti oleosi alla reazione con alogeni come il cloro e il bromo.

Per avere una sovrapposizione efficace, gli orbitali p si avvicinano poco, quindi un doppio legame è più corto (134 pm) di un legame singolo (154 pm). Inoltre, a causa della scarsa sovrapposizione tra i due orbitali p, un legame π è sempre più debole di un legame a.

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La presenza del legame π fa sì che gli alcheni si comportino come una fonte di elettroni non trattenuti.  Pertanto, gli alcheni sono facilmente attaccati da reagenti o composti che sono alla ricerca di elettroni. Tali reagenti sono chiamati elettrofili o reagenti elettrofili. Inoltre, la presenza del legame π rende gli alcheni meno stabili e più reattivi degli alcani e quindi si trasformano facilmente in composti contenenti legami singoli con l'aggiunta di reagenti elettrofili.

atomi di carbonio. Se ora uno degli atomi di carbonio del doppio legame viene ruotato rispetto all'altro, gli orbitali p non si sovrappongono più e il legame π si rompe. Ma la rottura di un legame π richiede 251 kJ mol-1 di energia che non viene fornita dalle collisioni delle molecole a temperatura ambiente. Di conseguenza, la rotazione attorno a un doppio legame carbonio-carbonio non è libera, ma fortemente ostacolata o limitata.

Reazione di addizione elettrofila degli alcheni pdf

Scrittura tecnicaRipensando alla proposta che avete scritto questa settimana, descrivete brevemente come sarebbe cambiata la vostra scrittura se aveste indirizzato la proposta verso un lettore primario o secondario. Cosa vi dice questo sull'importanza di capire i vostri lettori? In che modo questo può essere applicato ai vostri compiti di scrittura personale, professionale e accademica? La vostra risposta deve avere uno stile narrativo, deve essere onesta e deve essere lunga tra le 150 e le 250 parole.

In definitiva, dovrete trovare e valutare quattro (4) fonti internet, che possono essere articoli di notiziari popolari, siti web di agenzie governative o organizzazioni no-profit, oppure pagine web di scuole o aziende. Scegliete le fonti che vi interessano per il vostro saggio di argomentazione, ma sappiate che non devono essere "perfette" in termini di qualità. Lo scopo di questo compito è dimostrare la propria capacità di discernere le fonti di qualità da quelle di scarsa qualità.

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Per cominciare, individuate quattro fonti rilevanti relative al vostro argomento che potreste considerare di utilizzare come ricerca per il vostro saggio finale; quindi, scrivendo direttamente nel foglio di valutazione nel file allegato (qui sotto), create delle voci MLA Works Cited (in ordine alfabetico) per le fonti che avete trovato. Per la formattazione delle citazioni MLA delle fonti elettroniche, consultare il seguente link: MLA WORKS CITED: ELECTRONIC SOURCES (WEB PUBLICATIONS) (Link a un sito esterno). Per il formato di una pagina MLA Works Cited, consultare anche la pagina Works Cited: Lezione ed esempio nel modulo Risorse per la formattazione MLA.

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