Legge di lavoisier spiegata ai bambini

Antoine lavoisier: la sua prima vita

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) è stato definito il fondatore della chimica moderna. (Si veda il ritratto di Mme. & M. Lavoisier di Jacque-Louis David al Metropolitan Museum of Art di New York). Tra i suoi importanti contributi vi furono l'applicazione della bilancia e del principio di conservazione della massa alla chimica, la spiegazione della combustione e della respirazione in termini di combinazione con l'ossigeno piuttosto che di perdita di flogisto (vedi capitolo 5) e una riforma della nomenclatura chimica. Il suo Traité Élementaire de Chimie (1789), da cui è tratto il presente estratto in una traduzione contemporanea, fu una sintesi estremamente influente del suo lavoro.

Lavoisier fu un funzionario pubblico oltre che uno scienziato. Sotto la monarchia francese, fu membro dell'agenzia di riscossione delle tasse, la Ferme Générale. Il suo lavoro per il governo comprendeva la promozione di metodi agricoli razionali e il miglioramento della produzione di polvere da sparo. Il suo servizio alla Francia continuò durante la Rivoluzione. Fu deputato supplente degli Stati Generali riconvocati nel 1789 e dal 1790 fece parte di una commissione incaricata di rendere uniformi i pesi e le misure in tutta la Francia. Parigino di nascita, Lavoisier morì a Parigi, ghigliottinato con altri ex membri della Ferme Générale durante il Regno del Terrore, nel maggio 1794.

La scoperta di Antoine Lavoisier

L'opera principale di Lavoisier fu il Traité Élémentaire de Chimie del 1789 (tradotto in inglese nel 1790 da Robert Kerr come The Elements of Chemistry). Fornisce un resoconto sistematico degli elementi chimici, concepiti come elementi semplici e non analizzabili, che fungono da unità di base delle sostanze composte.

di base delle sostanze composte. Il breve testo incluso nei Cahiers pour l'Analyse è il discorso di apertura che Lavoisier preparò per il suo Traité. Inizia con una citazione di Condillac, che contribuisce immediatamente a spiegare l'interesse che gli autori dei Cahiers nutrivano per questo testo: "Noi pensiamo solo attraverso il mezzo delle parole. Le lingue sono veri e propri metodi analitici. L'algebra adattata al suo scopo

Il punto centrale del discorso di apertura di Lavoisier è la necessità di una riforma della nomenclatura della chimica. Secondo Lavoisier, la scienza e la sua nomenclatura sono di fatto inseparabili. Ciò è dovuto alla catena necessaria che lega i tre elementi essenziali della scienza.

scienza, non ci si deve formare alcuna idea se non quella che è conseguenza necessaria, ed effetto immediato, di un esperimento o di un'osservazione" (CpA 9.12:171/xx). Lo scienziato ha il vantaggio di disaccoppiare questa sequenza dal dolore o dal piacere del mondo sperimentato dall'uomo.

La teoria di Antoine Lavoisier

Con lo sviluppo di idee più precise su elementi, composti e miscele, gli scienziati iniziarono a studiare come e perché le sostanze reagiscono. Il chimico francese A. Lavoisier gettò le basi dell'indagine scientifica sulla materia descrivendo che le sostanze reagiscono seguendo determinate leggi. Queste leggi sono chiamate leggi di combinazione chimica. A John Dalton si deve invece la proposta della moderna teoria atomica. Dalton costruì la sua teoria sulle leggi precedentemente identificate da Lavoisier e Proust come base per la sua teoria atomica:

"Nulla viene dal nulla" è un'idea importante dell'antica filosofia greca che sostiene che ciò che esiste ora è sempre esistito, poiché nessuna nuova materia può nascere dove prima non c'era. Antoine Lavoisier (1743-1794) riaffermò questo principio per la chimica. Questa legge, che è centrale, è la legge di conservazione della materia (nota anche come "legge dell'indistruttibilità della materia") e afferma che in qualsiasi sistema chiuso al trasferimento di materia (in entrata e in uscita), la quantità di materia nel sistema rimane costante. Un modo conciso per esprimere questa legge è dire che la quantità di materia in un sistema si conserva. Secondo questa legge, durante qualsiasi cambiamento fisico o chimico, la massa totale dei prodotti rimane uguale alla massa totale dei reagenti.

Il contributo di Antoine Lavoisier alla chimica

Fu un chimico francese di nome Antoine Lavoisier a formulare il concetto di conservazione della massa, ossia l'idea che la materia non può essere né creata né distrutta, ma solo riorganizzata.    Se teniamo conto di tutti i reagenti e i prodotti di una reazione chimica, la massa totale sarà la stessa in qualsiasi momento in un sistema chiuso.

La scoperta della legge di conservazione della massa ha contribuito a trasformare la chimica nella scienza rispettabile che è oggi. La legge di conservazione della massa è molto importante per lo studio e la produzione di reazioni chimiche. Se gli scienziati conoscono le quantità e le identità dei reagenti per una particolare reazione, possono prevedere la quantità di prodotti che si otterranno. I produttori di sostanze chimiche possono aumentare l'efficienza applicando la legge di conservazione della massa alle loro pratiche di laboratorio. Quando bilanciamo le equazioni, dobbiamo assicurarci che lo stesso numero di atomi di ogni elemento sia presente su ogni lato dell'equazione.

Uno degli esperimenti di Lavoisier consisteva nel collocare una candela accesa all'interno di un barattolo di vetro sigillato. Mentre lo stoppino bruciava e la candela si scioglieva, il peso del vaso e del suo contenuto rimaneva invariato, dimostrando così la sua teoria pionieristica. All'epoca, i chimici stavano studiando la formazione di calce (un ossido), prevedendo che i metalli perdessero massa quando venivano bruciati. Lavoisier si oppose con l'idea che il calce fosse il risultato dell'interazione del gas atmosferico con il metallo. Invece di perdere massa, il metallo acquistava peso combinandosi con l'ossigeno dell'aria.