Differenza tra ebollizione e evaporazione spiegare ai bambini

Pressione del vapore

Aerosol di microscopiche gocce d'acqua sospese nell'aria sopra una tazza di tè caldo, dopo che il vapore acqueo si è sufficientemente raffreddato e condensato. Il vapore acqueo è un gas invisibile, ma le nuvole di gocce d'acqua condensate rifrangono e disperdono la luce del sole e sono quindi visibili.

Quando le molecole di un liquido sono riscaldate, si muovono più velocemente. Questo le rende piene di energia e quindi le particelle si scontrano l'una con l'altra e alla fine si allontanano così tanto da diventare un gas.

Durante l'evaporazione solo le molecole vicine alla superficie del liquido passano da liquido a vapore. Durante l'ebollizione anche le molecole all'interno del volume del liquido si trasformano in vapore. Per questo motivo, durante l'evaporazione non si formano bolle, mentre si formano durante l'ebollizione.

La velocità di evaporazione dipende dalla superficie esposta del liquido (più veloce se aumenta), dall'umidità dell'ambiente circostante (più lenta se aumenta), dalla presenza di vento (più veloce se aumenta) e dalla temperatura (più veloce se aumenta).

La chimica di Byju

Fatti sull'ebollizione per bambini Fatti dell'enciclopedia per bambiniL'ebollizione avviene quando un liquido diventa gas formando bolle all'interno del volume liquido. Se non si formano bolle si parla invece di "evaporazione".

L'ebollizione per nucleazione è caratterizzata dalla crescita di bolle o scoppi su una superficie riscaldata, che si formano da punti discreti su una superficie la cui temperatura è solo leggermente superiore a quella del liquido. In generale, il numero di siti di nucleazione aumenta con l'aumentare della temperatura superficiale.

Una superficie irregolare del recipiente in ebollizione (cioè una maggiore rugosità della superficie) o gli additivi del fluido (ad esempio, tensioattivi e/o nanoparticelle) possono creare ulteriori siti di nucleazione, mentre una superficie eccezionalmente liscia, come la plastica, si presta al surriscaldamento. In queste condizioni, un liquido riscaldato può mostrare un ritardo di ebollizione e la temperatura può superare di poco il punto di ebollizione senza bollire.

Quando la superficie di ebollizione viene riscaldata al di sopra della temperatura critica, si forma una pellicola di vapore sulla superficie. Poiché questa pellicola di vapore è molto meno in grado di trasportare il calore dalla superficie, la temperatura aumenta molto rapidamente oltre questo punto, passando al regime di ebollizione di transizione. Il punto in cui si verifica questo fenomeno dipende dalle caratteristiche del fluido in ebollizione e dalla superficie di riscaldamento in questione.

Processo di evaporazione

Pertanto, procede più rapidamente ad alte temperature e ad alte velocità di flusso tra le fasi liquide e gassose nei liquidi che hanno una minore tensione superficiale. L'evaporazione è quindi considerata un cambiamento fisico.

L'umidità si riferisce alla quantità di vapore acqueo presente nell'aria. L'aria non può contenere più di una quantità definita di vapore acqueo a una determinata temperatura. Se la quantità di acqua nell'aria è elevata, il tasso di evaporazione diminuisce.

Con l'aumento della velocità del vento, le particelle di vapore acqueo si allontanano con il vento e diminuiscono la quantità di vapore acqueo nell'area circostante. Pertanto, un aumento della velocità del vento aumenta il tasso di evaporazione.

Ad esempio, l'acqua pura bolle a 100℃, mentre l'acqua con altre sostanze bolle a una temperatura più alta. Si può quindi affermare che le impurità presenti in una sostanza pura ne innalzano il punto di ebollizione.

Il punto di ebollizione di una sostanza si modifica in base alla pressione dell'ambiente circostante. A una pressione più elevata, è necessaria una maggiore energia per rompere i legami tra le particelle, con conseguente aumento del punto di ebollizione.

Formula di elevazione del punto di ebollizione

Sul tetto della casa nella foto qui sotto c'è un dispositivo noto come "swamp cooler". Questo dispositivo trae le sue origini dagli antichi Egizi che appendevano coperte bagnate alle porte delle loro case. Quando l'aria calda passava attraverso le coperte, l'acqua evaporava e raffreddava l'aria. I reali facevano un ulteriore passo avanti e chiedevano ai servitori di far passare i panni bagnati sopra le brocche d'acqua per ottenere una maggiore evaporazione e raffreddamento.

L'origine del termine "raffreddatore di palude" non è nota: di certo non funziona in una palude. Le condizioni migliori per il raffreddamento includono una temperatura elevata (superiore a 80^text{o} \text{F}\) e una bassa umidità (preferibilmente inferiore a 30^%\). Questi refrigeratori funzionano bene nelle zone desertiche, ma non forniscono alcun raffreddamento nelle zone umide del paese.

Una pozza d'acqua lasciata indisturbata alla fine scompare. Le molecole liquide passano alla fase gassosa, diventando vapore acqueo. La vaporizzazione è il processo di conversione di un liquido in un gas. L'evaporazione è la conversione di un liquido in vapore al di sotto della temperatura di ebollizione del liquido. Se invece l'acqua viene conservata in un contenitore chiuso, le molecole di vapore acqueo non hanno la possibilità di fuoriuscire nell'ambiente circostante e quindi il livello dell'acqua non cambia. Mentre alcune molecole d'acqua si trasformano in vapore, un numero uguale di molecole di vapore acqueo si condensano di nuovo allo stato liquido. La condensazione è il cambiamento di stato da un gas a un liquido.